Pendahuluan
BILANGAN OKSIDASI. Bilangan Oksidasi (biloks) adalah muatan relatif dari suatu atom dibanding atom lain dalam molekul atau ion. Dalam menentukan bilangan oksidasi, terdapat ketentuan - ketentuannya, diantaranya:
1. Unsur Bebas ⇒ Biloks = 0
Unsur bebas adalah unsur yang tidak bersenyawa, yang terdiri dari 3 bentuk diantaranya :
- Monoatom = Hanya terdiri dari 1 atom. Contoh : Na, Al, Fe, dll
- Poliatom = Yang memiliki 2 atom. Contoh : N₂, H₂ , O₂
- Diatom = Lebih dari 2 atom. Contoh : O₃ , P₄ . S₈
2. Atom dalam senyawa atau ion
a. Logam A ⇒ Biloks = + sesuai golongannya
Contoh :
- Gol. IA = Ci, Na, K, Rb, Cs, Fr ⇒ Biloks = +1
- Gol. IIA = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ⇒ Biloks = +2
- Gol. IIIA = B, Al, Ga, In, TI ⇒ Biloks = +3
b. Atom H (Biloks H = +1)
Pada umumnya atom H dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi +1 (Biloks H = 1). Contoh: HCl. Namun, ada pengecualian. Atom H juga bisa memiliki bilangan oksidasi = -1 apabila hidrogen berada pada senyawa hidrida logam. Senyawa Hidrida Logam adalah senyawa yang terbentuk dari atom H dan atom logam. Contoh : NaH
c. Atom F ⇒ Biloks = -1. Contoh : HF , F₂
d. Atom O (Biloks O = -2)
- Atom O dalam senyawa umumnya memiliki biloks = -2 (Biloks O = -2). Contoh : H₂O
- Tetapi ada pengecualian, Atom O bisa memiliki bilangan oksidasi -1 (Biloks O = -1) apabila berada pada senyawa peroksida. Senyawa peroksida adalah senyawa yang kelebihan atom O. Contoh : H₂O₂ , Na₂O₂ , CaO₂
- Biloks O = -1/2 , apabila atom O tersebut berada pada senyawa superoksida. Contoh : KO₂
- Biloks O = Senyawa fluorida = +2 . Contoh : OF₂
3. Jumlah biloks dalam senyawa = 0.
- Contoh : H₂SO₄ ⇒ Biloks = 0. Artinya: Biloks 2 atom H + Biloks S + 4 Biloks Atom O harus sama dengan 0
4. Jumlah biloks atom dalam ion = Muatannya.
Contoh : NH4+ ⇒ Biloks = +1
Pembahasan
Tentukan biloks atom S dalam:
[A.] S₈
S₈→ Unsur bebas, maka biloks = 0
[B.] H₂S
(2 x Biloks H) + Biloks S = 0
(2 x (+1)) + Biloks S = 0
(+2) + Biloks S = 0
Biloks S = -2
[C.]
Na₂S
(2 x Biloks Na) + Biloks S = 0
(2 x (+1)) + Biloks S = 0
(+2) + Biloks S = 0
Biloks S = -2
[D.] SO₂
Biloks S + (2 x Biloks O) = 0
Biloks S + (2 x (-2)) = 0
Biloks S + (-4) = 0
Biloks S = +4
E.] Biloks H₂SO₄
(2 x Biloks H) + Biloks S + (4 x Biloks O) = 0
(2 x (+1)) + Biloks S + (4 x (-2)) = 0
2 + Biloks S + (-8) = 0
Biloks S = +6
[F.] Biloks H₂S₂O₇
(2 x Biloks H) + (2 x Biloks S) + (7 X Biloks O) = 0
(2 x (+1)) + (2 x Biloks S) + (7 x (-2)) = 0
2 + (2 x Biloks S) + (-14) = 0
2 x Biloks S = +12
Biloks S = +6
[G.] Biloks K₂SO₄
(2 x Biloks K) + (Biloks S) + (4 x Biloks O) = 0
(2 x (+1)) + (Biloks S) + (4 x (-2)) = 0
2 + (Biloks S) + (-8) = 0
Biloks S = +6
[H.] SO₄²⁻
Biloks S + (4 x Biloks O) = -2
Biloks S + (4 x (-2)) = -2
Biloks S = +6
[I.] FeSO₄
Kita pecah menjadi Fe²⁺ + SO₄²⁻
Biloks S + (4 x Biloks O) = -2
Biloks S + (4 x (-2)) = -2
Biloks S = +6
[J.] Fe₂(SO₄)₃ --> Fe³⁺ + SO₄²⁻
Biloks S + (4 x Biloks O) = -2
Biloks S + (4 x (-2)) = -2
Biloks S = +6
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang bilangan oksidasi: brainly.co.id/tugas/5441849
- Materi tentang penentuan bilangan oksidasi: brainly.co.id/tugas/9617716
- Materi tentang penentuan bilangan oksidasi: brainly.co.id/tugas/21324937
- Materi tentang reaksi redoks: brainly.co.id/tugas/14643898
- Materi tentang reaksi autoredoks dan konprosionasi: brainly.co.id/tugas/38007337 brainly.co.id/tugas/79413
================================
Detail Jawaban
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Materi : Bab 6 - Reaksi Redoks
Kode Kategorisasi : 10.7.6
Kata kunci : Biloks
[answer.2.content]
